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發(fā)表時(shí)間：2019-03-11 11:13:18
工業(yè)廢氣處理雙堿法吸收是SO2又稱(chēng)鈉堿法，是采用鈉化合物（氫氧化鈉、碳酸鈉或亞硫酸鈉）和石灰或石灰石來(lái)處理煙道廢氣。首先使用鈉化合物溶液吸收SO2。吸收了SO2的溶液與石灰或石灰石進(jìn)行反應(yīng)，生成亞硫酸鈣或硫酸鈣沉淀物。再生后的氫氧化鈉溶液返回洗滌器或吸收塔重新使用。此法的特點(diǎn)是吸收塔或洗滌器內(nèi)用的是鈉化合物作吸收劑形成溶于水的溶液，其基本反應(yīng)為：
Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3
洗滌液內(nèi)含有再生返回的氫氧化鈉，及補(bǔ)充的碳酸鈉發(fā)生吸收反應(yīng)生成亞硫酸鈉：
2NaOH+SO2→Na2SO3
Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2↑
由于工業(yè)廢氣處理煙氣中含有氧氣，因此會(huì)與洗滌液中一部分Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成 Na2SO4：
2Na2SO3+O2→2Na2SO4
離開(kāi)洗滌器或吸收塔的溶液在一個(gè)開(kāi)口的容器中進(jìn)行沉淀和再生，若用石灰漿料再生其反應(yīng)為：
2NaHSO3+Ca（OH）2→Na2SO3+CaSO3·1/2H2O↓+3/2H2O
Na2SO3+Ca（OH）2+1/2H2O→2NaOH+ CaSO3·1/2H2O↓
若用石灰石再生，其反應(yīng)為：
2NaHSO3+CaCO3→Na2SO3+ CaSO3·1/2H2O↓+CO2↑+1/2H2O
此法的缺點(diǎn)是吸收過(guò)程生成的硫酸鈉不易除去，為了除去它，依照下面的反應(yīng)：
Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3
洗滌液內(nèi)含有再生返回的氫氧化鈉，及補(bǔ)充的碳酸鈉發(fā)生吸收反應(yīng)生成亞硫酸鈉：
2NaOH+SO2→Na2SO3
Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2↑
由于工業(yè)廢氣處理煙氣中含有氧氣，因此會(huì)與洗滌液中一部分Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成 Na2SO4：
2Na2SO3+O2→2Na2SO4
離開(kāi)洗滌器或吸收塔的溶液在一個(gè)開(kāi)口的容器中進(jìn)行沉淀和再生，若用石灰漿料再生其反應(yīng)為：
2NaHSO3+Ca（OH）2→Na2SO3+CaSO3·1/2H2O↓+3/2H2O
Na2SO3+Ca（OH）2+1/2H2O→2NaOH+ CaSO3·1/2H2O↓
若用石灰石再生，其反應(yīng)為：
2NaHSO3+CaCO3→Na2SO3+ CaSO3·1/2H2O↓+CO2↑+1/2H2O
此法的缺點(diǎn)是吸收過(guò)程生成的硫酸鈉不易除去，為了除去它，依照下面的反應(yīng)：
Na2SO4+Ca（OH）2+2H2O ?2NaOH+CaSO4·2H2O保持系統(tǒng)中OH-濃度在0.14M，同時(shí)SO42-濃度要保持在足夠高的水平。也可以向系統(tǒng)中加入硫酸使硫酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)槭啵浞磻?yīng)為： Na2SO4+2CaSO3·1/2H2O+H2SO4+H2O→2CaSO4·2H2O+2NaHSO4因?yàn)榧尤肓蛩岷螅到y(tǒng)的pH值下降，使亞硫酸氫鈣溶于溶液中，使溶液中Ca2-粒子濃度超過(guò)石膏的溶度積，從而使石膏沉淀出來(lái)。對(duì)于拋棄法而言，向系統(tǒng)中加入貴重的硫酸產(chǎn)生石膏是不經(jīng)濟(jì)的。
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